対称水素結合は、プロトンが2つの同一原子のちょうど中間に位置する特殊なタイプの水素結合です。それらの原子のそれぞれへの結合の強さは等しい。 ３中心４電子結合の例です。このタイプの結合は、「通常の」水素結合よりもはるかに強く、実際、その強度は共有結合に匹敵します。それは高圧の氷の中（Ice X）、そしてまた高圧のフッ化水素酸やギ酸のような多くの無水酸の固相にも見られる。それは二フッ化物イオン[F−H−F] - にも見られます。対称水素結合を量子力学的に説明するために多くのことがなされてきた。なぜなら、それは最初の殻のためのデュエット則に違反しているようだからである。陽子は事実上4つの電子に囲まれている。この問題のために、それをイオン結合と見なす人もいます。
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